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    （1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 

              简要说明你的理由：                                                。

    （2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

    装置中B中的试剂为              ，其作用是                                                                   

    D中的药品为               ，其作用是                                                                        

    （3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）        

    A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

    D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

    （1）合理  由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价硫元素氧化为+6价，而生成硫酸钠

    （2）浓硫酸（1分）   用于干燥SO2气体，    碱石灰（1分）     防止水蒸气进入C中与Na2O2反应生成O2，同时吸收过量SO2气体，有利于氧气的检验和防止污染空气  

    （3））ABD（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
    CD
    CD

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
    （2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    ①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
    试管
    试管
    容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
    ②操作②反应的化学反应方程式为：
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
    不可以
    不可以
    （可以、不可以）原因是：
    引进了硝酸根离子，难除去
    引进了硝酸根离子，难除去

    ③进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    BCD
    BCD
    ．（多选、错选不得分）
    A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择的仪器是
    坩埚
    坩埚
    ．
    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    ．
    （3）进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
    减少一次过滤操作
    减少一次过滤操作
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

    （1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）

    （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是

    ________________________________________。

    （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________________________________。

    （4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是________________。

    （5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①可选择_____       仪器。

    A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚 E、蒸发皿

    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？             （填能或不能）理由               

    （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________            

    （4）操作③的目的是_________                            

    为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

    （5）操作④的目的是___________________                    _。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届南京学大教育专修学校高一暑期结业测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①可选择_____或_____仪器。

    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______________________________。

    （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。

    （4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。

    （5）操作④的目的是____________________________________。

     

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