Question

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为______；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_______；该元素与元素①形成的最简单分子X属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能_______元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ti 苯 CCl4 正四面体 1 极性 ＞ ＜ Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。则

（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，因此表中属于d区的元素是⑨，元素符号是F；（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯；③和⑦形成的一种常见溶剂是四氯化碳，化学式为CCl4，其立体构型为正四面体；（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，则该元素是第ⅤA族元素，所以该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X是氨气，其空间构形为三角锥形结构，属于极性分子；（4）④、⑤、⑥、⑦四种元素分别是Mg、Al、S、Cl。金属性越强第一电离能越大，但由于镁元素的3s轨道电子处于全充满状态，所以第一电离能大于Al元素的；同周期自左向右电负性逐渐增强，所以电负性是S＜Cl；（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。由于⑤是铝元素，能氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则元素②即Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。