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    0.1mol?L-1FeCl3溶液与0.01mol?L-1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（　　）
    A、向溶液中加入少量KCl晶体
    B、向溶液中加入一定量KCl溶液
    C、向溶液中加少量AgNO3固体
    D、向溶液中滴加几滴1 mol?L-1FeCl3溶液
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
    A、加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液中离子浓度不影响化学平衡；
    B、加入少量KCl溶液，对平衡相当于加水稀释，离子浓度减小，溶液颜色变浅；
    C、向溶液中加少量AgNO3固体，和溶液中氯离子结合生成白色沉淀硝酸银；
    D、溶液中滴加几滴1 mol?L-1FeCl3溶液，增大铁离子浓度；
    解答： 解：A、加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故A不符合；
    B、向溶液中加入一定量KCl溶液，对平衡相当于加水稀释，离子浓度减小，溶液颜色变浅，故B符合；
    C、向溶液中加少量AgNO3固体，和溶液中氯离子结合生成白色沉淀硝酸银，氯离子不参与化学平衡的反应，故C不符合；
    D、溶液中滴加几滴1 mol?L-1FeCl3溶液，增大铁离子浓度，平衡正向进行，溶液颜色变深，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意形成平衡状态的微粒分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子数为6.02×1023
    B、标准状况下，1mol SO3中所含的原子数为 6.02×1023
    C、32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
    D、22.4L SO2中所含的分子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
    B、pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、能与Al反应产生H2，的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其分子式为C8H8，已知分子中含有苯环．据此回答：
    （1）写出有机化合物A的结构简式：
     
    ；
    （2）请写出有机化合物A与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应类型是
     
    ；
    （3）已知：．请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式：
     

    （4）一定条件下，A与氢气反应，所得化合物中氢元素的质量分数达到最大值14.3%，写出所得化合物的结构简式
     
    ；
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaOH溶液的物质的量浓度．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：

    （1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为
     
    ．元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族；基态原子的电子排布式为
     
    ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
     
    区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是
     
    ，
    （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
    ①Ti3N4中Ti元素的化合价为
     
    ．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为
     
    ．
    ②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为
     
    ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有
     
    个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为
     
    g．cm-3 （NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    B、常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
    C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    D、pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合c（H+）=c（OH-）

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