某固定体积的密闭容器中.加入一定量的A达化学平衡:aA.在温度不变的条件下.再充入一定量的A.重新达到平衡时.下列判断中正确的是( )A．若a=b+c时.B的物质的量分数变大B．若a=b+c时.B的物质的量分数不变C．若a＞b+c时.A的转化率不变D．若a＜b+c时.A的转化率变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　　）

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b+c时，A的转化率不变

D．若a＜b+c时，A的转化率变大

分析：A、a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡；
B、a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变；
C、a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动；
D、a＜b+c时，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动．

解答：解：A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A错误；
B、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变，故B正确；
C、若a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动，A的转化率增大了，故C错误；
D、a＜b+c时，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动，A的转化率减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了浓度对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析，本题难度中等．

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将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2+O22SO3（气）

平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是

A．2molSO2+1molO2

B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>

C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：问答题

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃浓度相等 b. SO₂百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变 d. SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO₃）／c（SO₂）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线。