【题目】工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。
a．CCl4 b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
【答案】 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 富集溴 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O b
【解析】分析: Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。
（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2。
（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+ 3CO2↑。
从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。
因此，本题正确答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ；富集溴；
（3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4= 3Br2+ 3Na2SO4+3H2O。
（4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl2，可以加入溴化钠即可。
因此，本题正确答案为：b；
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【题目】已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，回答下列问题：
（1）铷位于元素周期表中___________________________(填位置)。
（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________，铷单质易与水反应，反应的化学方程式为_____________________。实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应。
（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出
①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：________________________________；
②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：____________________。
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【题目】在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A.Al3+ Mg2+ Cl－ NO3-B.Na＋ Fe3＋ Al3+ OH－
C.K＋ NH4+ CO32- SO32-D.Na＋ K＋ CH3COO－ SO42-
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【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的分子
D. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
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【题目】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ④ | ⑤ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
(1)8种元素中，金属性最强的是_____________，化学性质最不活泼的是______________
(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________
(3)④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：_______ 和______________
(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________
(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热 | 开始无现象，加热后有气体产生 |
C、将单质②投入稀盐酸中 | 迅速产生大量无色气体 |
D、将单质③投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 |
请你根据上表得出实验结论：___________________________________________；
若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案__________________________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
B. pH=1的HCl溶液中，含有0.1 NA个H+
C. 标准状况下 ,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D. 密闭容器中1 moN2与3 mol H2在一定条件反应可制备2moNH3（g）
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【题目】某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体 ⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物
A. ①③⑤ B. ①②④⑤
C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_________。
（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_________。（填序号）
①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________，其反应类型是_________反应（填“取代”或“加成”）。
（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
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