【题目】某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是( )
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原
A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦
C.①③⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析:①有机物含有醛基,则它能和氢气发生加成反应,生成醇羟基,故①可能发生;②有机物中不含有卤代烃,也不含有酯基,故②不可能发生;③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应,含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应,故③可能发生;④有机物含有醇羟基结构,醇羟基能被氧化成醛基,该有机物中含有醛基,醛基能被氧化成羧酸,故④可能发生;⑤有机物含有羧基,具有酸性,能和碱发生中和反应,故⑤可能发生;⑥有机物中含有醇羟基,且醇羟基相邻的碳上含有氢原子,故能发生消去反应,故⑥可能发生;⑦有机反应中,去氧或加氢的反应应为还原反应,该有机物中含有醛基,可以加氢生成醇,故⑦可能发生;答案为A。
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【题目】下列说法中正确的是
A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生
B.SiO2 具有较高的熔点,可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热
C.节日燃放的烟花,是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
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【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态F原子的价电子排布式__________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________(用元素符号表示)
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________,AC2中心原子的杂化方式__________,与AC2互为等电子体的粒子的化学式_________,___________(分子和离子各写一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=____g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
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【题目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种离子,向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )
A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
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【题目】钾是—种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q
压强(kPa) | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点(℃) | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点(℃) | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点(℃) | 1437 | ||
NaCl的沸点(℃) | 1465 |
该反应的平衡常数可表示为:K=C(K),各物质的沸点与压强的关系见上表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________,而反应的最高温度应低于________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。
(3)常压下,当反应温度升高900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=______
(4)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-
D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
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【题目】有一种有机化合物,其结构简式如右图,下列有关它的性质的叙述,正确的是
A. 有弱酸性,1mol该有机物与溴水反应,最多能消耗4molBr2
B. 在一定条件下,1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应
C. 在Ni催化下,1mol该物质可以和8molH2发生加成反应
D. 它能发生水解反应,水解后只能生成两种产物
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【题目】a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素,a的基态原子有3个不同的能级,且各能级中电子数相等;c的基态原子最外层电子数是其内层电子数的三倍;b、d、f同主族;e的基态原子内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。
(1)基态f原子的电子占据最高的能层符号为________,该能层的电子排布式为________。
(2)如图为部分主族元素第一电离能与周期数的关系图,若m点为氢元素,则元素c为点________(填字母序号)。
(3)ac2中σ键和π键之比为________,写出一种与ac2具有相同空间构型和键合形式的分子________。
(4)dCl5是一种白色晶体,其熔体可以导电,测得其中只含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,其中阳离子中d原子的杂化轨道类型为________。试用电离方程式解释dCl5熔体能导电的原因:___________________________________________。
(5)已知单质e的堆积方式如图所示,该堆积模型的名称为________,该晶胞中空间利用率为________(列出含“π”的计算式)。
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