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    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O +O2

    B. 由Na和Cl形成离子键的过程：

    C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

    D. 实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O →CaO+C2H2

    【答案】B

    【解析】

    A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的还原反应： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A错误；

    B. Na原子失去1个电子被Cl原子得到，形成的化合物为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程表示为：，故B正确；

    C. HCO3-结合水电离出的H+生成H2CO3，水解平衡的离子方程式为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C错误；

    D. 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑，故D错误。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )

    A．有机物A的分子式为C8H18

    B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

    C．有机物A的一氯代物只有4种

    D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

    (1)甲物质为____________(填化学式)。

    (2)乙与甲反应的化学方程式为____________，丙与甲反应的化学方程式为____________。

    (3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________（结合化学反应方程式描述原因）。

    (4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为____________，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为____________，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是

    A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

    C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其 主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

    则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

    ①该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速为_____________。

    ②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。

    ③平衡时，NO2 的转化率为_________________。

    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。

    A．相同时间内消耗 n mol 的 NO2 的同时生成 n mol 的 CO2

    B．NO2 的物质的量浓度不再改变

    C．容器内气体的平均相对分子质量不变

    D．v 正(NO)=v 逆(CO)

    E．容器内压强不再发生变化

    F．容器内气体的密度保持不变

    G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氧气的电极为_____________ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________ 。

    （2）石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________________，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_______________________。

    （4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为 ____________g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。

    （3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。

    （4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。

    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。

    （3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。

    （4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。

    （5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。

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