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    下列有关物质检验的实验结论正确的是

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)6]3-溶液，出现蓝色沉淀。

    该溶液中一定含有Fe2+

    B

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    C

    某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    该气体是NH3

    D

    将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成

    该有机物不含醛基


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm―3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl―离子的物质的量约等于（　 ）
    　　A．0.37 mol　　　 B．0.63 mol　　　 C．0.74 mol　　　 D．1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

    A．AB段发生反应的的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

    D．E点表示的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不合理的是(     )

    A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si           B．四氯化碳萃取碘水中的碘 

    C．制备并收集少量NO气体              D．制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：

    ②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。

    (1) 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____________________________________________

    (2) 装置C的作用是______________________________________________

    (3) 甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________

    (4) 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该的化学方程式：

    _____________________________________________________；

    该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

            时间(min)

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母)。

    a．加入一定量的活性炭         b．通入一定量的NO

          c．适当缩小容器的体积         d．加入合适的催化剂

    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q­­­­­­­­­­­______________ (填“>”、“=”或“<”)0。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。

    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。

    （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是

    (　　)

    A．Na和H2O                      B．Na2O和H2O

    C．Na2O2和CO2                    D．Na2O2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氯水的下列叙述中，正确的是(　　)

    A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子

    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色

    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D．氯水放置数天后，酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

    (2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。 

    (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

    ___________________________________________________________________________。 

    (4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

    ___________________________________________________________________________。

    (5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

    X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。 

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