Question

（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式    ，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程    ．
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是    ．
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：    ．
（4）丁元素与丙元素同族并位于其下一周期，写出它与冷水反应的化学方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）同一周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，由非金属元素组成的离子化合物常见的有铵盐；
（3）同一周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素的原子，从下到上原子半径逐渐减小，根据化合物的类型来确定形成过程，根据物质的性质来写方程式；
（4）同一主族元素性质具有相似性．
解答：解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：，
故答案为：；
（2）第三周期原子半径最小的主族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH₄Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，金属钠和氯气反应生成氯化钠，是钠离子和氯离子间通过静电作用形成的离子化合物，其中含有离子键，用电子式表示化合物的形成过程为Na?+→，
钠元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，铝元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者之间的反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Na?+→；离子键；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）钾元素和钠元素位于同一主族，并且钾在钠的下一周期，钾和水的反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．