Question

一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为______．
（2）N的L层中有______对成对电子；N

H

+4

立体构型是______，其中心原子的杂化方式为______．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．

Answer 1

（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，L层中s能级的电子为成对电子，
NH₄⁺中，N原子成4个N-H，采取sp³杂化，不含孤对电子，为正四面体结构，
故答案为：1；正四面体；sp³；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案为：O-H…N、N-H…O等；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；σ；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞中Cl原子处于体内，Cl原子的数目为4，故该化合物的化学式为CuCl，
故答案为：CuCl．