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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓

    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4,，故A错误；B、向FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故B错误；C、CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，故C正确；D、配平错误，不满足质量守恒，故D错误．故答案选C．

    考点：离子方程式的正误判断．

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

    B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是( )

    A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

    C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al

    ②NH3NO HNO3

    ③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是

    A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________。

    a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

    （2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________

    （3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。

    （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )

     

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：

    2H++ SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

    2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

    C

    铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

    铁和碘单质反应：2Fe+3I12点燃2FeI3

    D

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

    Ca2++2ClO- +CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

    Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    (15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．

    （5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有 ； ； 。

    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）样品中A1N的质量分数为 （用含m1 m2的代数式表示）。

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

    （1）Z离子的结构示意图是 。

    （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。

    （3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。

    （4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。

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