Question

K₂Cr₂O₇和H₂O₂和H₂SO₄溶液中混合时可看到下面两个现象：
①混合后5～10秒内溶液由橙色变为蓝色；
②在80～150秒内由蓝色变为绿色与此同时溢出气泡无知相应的两个反应方程式为（均没有配平）
A．Cr₂O₇^2-+H₂O₂→CrO₅+H₂O
B．CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂
（1）K₂Cr₂O₇的摩尔质量是

 

；
（2）已知反应A是非氧化反应还原反应，CrO₅中Cr的化合价为

 

；
（3）将反应A和反应B相加，可以得到一个总的化学方程式，总反应中的氧化剂是

 

；
（4）Cr³⁺与碱反应生成Cr（OH）₃沉淀，Cr（OH）₃具有两性，请写出Cr（OH）₃与盐酸反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写,摩尔质量,根据化学式判断化合价

专题：

分析：（1）相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同；
（2）由A是非氧化反应还原反应或CrO₅的结构式为可知Cr元素化合价；
（3）总的化学方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，Cr元素的化合价降低；
（4）Cr（OH）₃与盐酸反应生成CrCl₃和水．

解答： 解：（1）相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，则K₂Cr₂O₇的摩尔质量是（39×2+52×2+16×7）g/mol=294g/mol，故答案为：294g/mol；
（2）Cr₂O₇^2-中Cr元素的化合价为+6价，由A是非氧化反应还原反应可知Cr化合价为+6价，故答案为：+6；
（3）总的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，Cr元素的化合价降低，则氧化剂为K₂Cr₂O₇，故答案为：K₂Cr₂O₇；
（4）Cr（OH）₃与盐酸反应生成CrCl₃和水，离子反应为Cr（OH）₃+3H⁺═Cr³⁺+3H₂O，故答案为：Cr（OH）₃+3H⁺═Cr³⁺+3H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的变化为解答的关键，注意化合价的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．