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19.下列物质中不含非极性共价键的是(  )
①Na2O2     ②CCl4     ③HCN    ④CH2=CH2   ⑤CH3COOH  ⑥NaOH.
A.①②③④B.④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①③⑤

分析 非极性共价键是共价键的一种,形成于同种原子之间,根据各物质中的化学键来分析.

解答 解:①Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键,过氧根中氧原子之间为非极性共价键,故过氧化钠中含非极性共价键;
 ②CCl4 中C原子和氯原子之间为极性共价键,即四氯化碳中无非极性共价键;
③HCN中H原子、C原子和N原子之间均为极性共价键,无非极性共价键;
 ④CH2=CH2 中C原子和H原子之间为极性共价键,而C原子之间为非极性共价键,即乙烯中含非极性共价键;
⑤CH3COOH 中C原子和H原子之间为极性共价键,由于乙酸中一个碳原子形成的是甲基,而另一个碳原子形成的为羧基,由于羧基吸引电子能力强,故C-C间的电子对偏向羧基,即碳原子和碳原子之间为极性共价键,即乙酸中不含非极性共价键;
 ⑥NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键,氢氧根中氧原子和氢原子间为极性共价键,无非极性共价键.
故选C.

点评 本题考查了极性键、非极性键的判断,难度不大,应注意的是乙酸中的C原子之间为极性共价键.

练习册系列答案
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9.已知A、B、C为中学化学中常见的单质,A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体.在一定条件下相互转化的关系如图2所示.
请回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A是Fe,B是Cl2,C是H2,F是FeCl2(填化学式)
(2)写出A和B生成D的化学方程式:2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3,向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液变血红色.
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+写出D溶液中加入A的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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10.在实验室进行下列有关实验,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是(  )
A.C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO,△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B.Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu(NO32$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu(OH)2
C.Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2(SO43溶液
D.CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在101.3kPa、473K条件下,十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态.以下变化中,最初与最终均维持这种条件. A、B、C 三种烷烃(气)分子中碳原子依次增加相同的个数,取等体积的三种气体,分别跟 30mLO2(过量)混合引燃,充分反应后发现:A与O2 反应前后气体总体积不变;B与O2 反应后气体总体积增加了4mL;C与O2 反应后气体总体积为反应前的1.25倍.
试求:
(1)A的分子式及相对分子质量
(2)原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol Cl2溶于水中,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L CH3Cl含有的质子数目是2.3NA
C.25℃时,1L pH=4的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目为10-4NA
D.标准状况下,4.48L NO与2.24L O2混合后,所得气体中含有原子数目为0.6NA

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5.对于可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.5mol/(L•min)B.υ(B)=1.2mol/(L•s)C.υ(C)=1mol/(L•s)D.υ(D)=2mol/(L•min)

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12.下列有关离子的检验方法一定正确的是(  )
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-
D.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则说明原溶液中一定有离子SO42-

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9.在一定条件下,可逆反应:mA+nB?pC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是m+n<p.
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为固态或纯液态.
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(4)B、C是气体,而且m=p,增大压强可使平衡向正反应方向移动,则新平衡时混合气体的平均摩尔质量增大 (填“增大”“减小”或“不变”).

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10.下列描述中正确的是(  )
A.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1,可知CO的标准燃烧热为:566kJ•mol-1
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