A. | ①②③④ | B. | ④⑤⑥ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ①③⑤ |
分析 非极性共价键是共价键的一种,形成于同种原子之间,根据各物质中的化学键来分析.
解答 解:①Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键,过氧根中氧原子之间为非极性共价键,故过氧化钠中含非极性共价键;
②CCl4 中C原子和氯原子之间为极性共价键,即四氯化碳中无非极性共价键;
③HCN中H原子、C原子和N原子之间均为极性共价键,无非极性共价键;
④CH2=CH2 中C原子和H原子之间为极性共价键,而C原子之间为非极性共价键,即乙烯中含非极性共价键;
⑤CH3COOH 中C原子和H原子之间为极性共价键,由于乙酸中一个碳原子形成的是甲基,而另一个碳原子形成的为羧基,由于羧基吸引电子能力强,故C-C间的电子对偏向羧基,即碳原子和碳原子之间为极性共价键,即乙酸中不含非极性共价键;
⑥NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键,氢氧根中氧原子和氢原子间为极性共价键,无非极性共价键.
故选C.
点评 本题考查了极性键、非极性键的判断,难度不大,应注意的是乙酸中的C原子之间为极性共价键.
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A. | C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO,△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
B. | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu(NO3)2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu(OH)2 | |
C. | Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2(SO4)3溶液 | |
D. | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液 |
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A. | 0.1mol Cl2溶于水中,转移的电子数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下,2.24L CH3Cl含有的质子数目是2.3NA | |
C. | 25℃时,1L pH=4的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目为10-4NA | |
D. | 标准状况下,4.48L NO与2.24L O2混合后,所得气体中含有原子数目为0.6NA. |
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A. | υ(A)=0.5mol/(L•min) | B. | υ(B)=1.2mol/(L•s) | C. | υ(C)=1mol/(L•s) | D. | υ(D)=2mol/(L•min) |
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A. | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ | |
B. | 向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ | |
C. | 向某溶液中滴加足量稀HCl,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- | |
D. | 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则说明原溶液中一定有离子SO42- |
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A. | 已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1,可知CO的标准燃烧热为:566kJ•mol-1 | |
B. | 含溶质0.5mol的浓硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热 | |
C. | 氯化钾中混有少量的硝酸钾,可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾 | |
D. | 淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后,检验水解液中是否有淀粉时,可取少量水解液于试管中,加入足量的强氧化钠溶液处理,最后滴加少量碘水检验是否有淀粉 |
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