Question

12．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． HCl→H⁺+Cl^-
• B． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C． NaCl→Na⁺+Cl^-
• D． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-

Answer 1

分析 A．盐酸为强酸完全电离出氢离子和氯离子；
B．H₂CO₃是二元弱酸，在水溶液里不能完全电离，分步电离；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子．

解答 解：A．盐酸为强酸完全电离：HCl═H⁺+Cl^-，故A正确；
B．H₂CO₃是弱电解质，在水溶液里分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B错误；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查学生电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，多元弱酸分步电离，题目难度不大．