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下列各组离子能大量共存的是(  )
A、NaClO水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B、加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、I-、S2-
C、无色酸性溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D、pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A、次氯酸钠的溶液具有强氧化性,亚铁离子具有还原性;次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸;
B、KSCN显红色的溶液中存在铁离子,铁离子能够氧化碘离子、硫离子;
C、高锰酸根离子为有色离子、碳酸氢根离子能够与氢离子反应;
D、pH=2的溶液中存在大量的氢离子,离子之间不发生反应.
解答: 解:A、次氯酸根离子能够与亚铁离子、氢离子反应,在溶液中不能够大量共存,故A错误;
B、硫离子、碘离子能够与铁离子反应,在溶液中不能够大量共存,故B错误;
C、高锰酸根离子为紫色溶液,与无色溶液不符;碳酸氢根离子能够与氢离子反应,在溶液中不能够大量共存,故C错误;
D、该溶液为酸性溶液,NH4+、Na+、Cl-、Cu2+离子之间不反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,侧重对学生基础知识的训练和检验.有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.该题需要明确离子不能大量共存的一般情况为:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、常温下,40gS03含有1.5NA个氧原子
B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
C、标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C-C1键
D、lmolNa与足量的H20反应,转移2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是(  )
A、c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+
B、c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C、c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4
D、c(H+)<c(HC2O4-)<c(C2O42-)<c(K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A、0.1molOH-被电解转移电子数为0.1NA
B、分子式为C2H6O的有机物4.6g,其所含C-H键个数一定为0.6NA
C、已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,将2NA个SO2(g)和NA个O2(g)置于密闭容器中,在一定条件下充分反应,其焓变为-196.6kJ/mol
D、在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中,当有15NA个电子转移,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法正确的是(  )
A、电解过程中NaCl溶液的pH下降
B、溶液中Na+向铁电极方向移动
C、通电一段时间后,可看到石墨电极附近溶液变红
D、通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质,W为常见的气体单质,甲、乙为金属氧化物,且乙为红棕色固体,丙、丁为盐,其相互转化关系如图所示.

请回答:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为
 
,工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为
 
(填选项字母).A.铜   B.银    C.钠    D.镁
(2)反应Ⅱ的化学方程式为
 
,生成5.6g金属Y,转移的电子数目为
 
NA
(3)反应Ⅲ利用湿法冶金原理,在金属Y表面附着一层红色的金属Z,写出该反应的离子方程式
 
,欲检验丁的水溶液中金属阳离子,需进行的操作为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用18mol/L 浓硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释   ④转移   ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
请回答下列问题
(1)配置溶液的容量瓶的规格是
 
(从下列中选用:A.100mL;B.250mL;C.500mL;D.1000mL),所需浓硫酸的体积是
 

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
 

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、分子在化学反应中可以再分,原子在化学反应中不可再分
B、氧化性酸具有氧化性,还原性酸不具有氧化性
C、胶体、溶液、浊液均为混合物,电解质、非电解质均为化合物
D、12C、13C、14C为碳元素的三种核素,金刚石、石墨互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目.(在答题纸上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为
 

被氧化HCl的质量为
 

Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.通过以上信息填空:
(1)维生素C具有
 
 (填氧化性或还原性).
(2)上述过程中+5价砷类物质作为
 
(填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生
 
反应(填氧化或还原);2mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移
 
个电子(用NA表示阿伏加德罗常数).

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