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【题目】纳米级Co3O4是一种电极材料,可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。

②反应时,使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________

(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度,准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

①B处的物质为________(填化学式)。

②经测定,205~385 ℃的煅烧过程中,产生的气体为CO2,计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程,结果保留2位有效数字) ________

【答案】< 使Co2+充分沉淀(或提高Co2+的沉淀率) Co3O4 n(CoC2O4·2H2O)=4.575 g/183 gmol-1=0.025 mol

CoC2O4·2H2O中m(H2O)=0.025 mol×2×18 g·mol-1=0.9 g

CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)=4.575 g-0.9 g=3.675 g

根据图中A点数据可知,A为CoC2O4

AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO2

V(O2)=2/3×0.025 mol×22.4 L·mol-1=0.37 L (其他合理计算步骤也给分)

【解析】

(1) ①电解质越弱,相应的离子水解程度越大;

②为制备难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体,反应更充分,可使(NH4)2C2O4过量;

(2)①根据钴元素守恒计算产物成分。;

②结合元素守恒法推出A的剩余固体的成分,再根据实际反应的化学方程式的计量数分析作答。

(1) (NH4)2C2O4溶液中,铵根离子水解显酸性,C2O42-以第一步水解为主,其水解方程式为:C2O42- +H2O HC2O4-+OH-,其水溶液显碱性,又Kb(NH3·H2O)1.8×105H2C2O4Ka25.4×105,弱电解质的电离平衡常数越小,盐溶液水解程度越大,则铵根离子的水解程度大于草酸根离子的水解程度,使(NH4)2C2O4溶液显酸性,即pH < 7

故答案为:<

②反应时,使(NH4)2C2O4过量,可使Co2充分沉淀,提高Co2的沉淀率,

故答案为:使Co2充分沉淀(或提高Co2的沉淀率)

(2)4.575 gCoC2O4·2H2OCo原子的物质的量 = = 0.025 mol,若获得的产物为Co3O4,则其质量应为×0.025 mol×241 g/mol = 2.008 g,根据图示信息可知,B处的物质为Co3O4

故答案为:Co3O4

②因CoC2O4·2H2O 的质量为4.575 g,则n(CoC2O4·2H2O)4.575 g/183 gmol10.025 mol

CoC2O4·2H2O中结晶水的质量为m(H2O)0.025 mol×2×18 g·mol10.9 g

可得CoC2O4·2H2OCoC2O4的质量m(CoC2O4)4.575 g0.9 g3.675 g

根据图中A点数据可知,A的成分为CoC2O4

AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O42O2===Co3O46CO2

再标准状况下,所得氧气的体积V(O2)×0.025 mol×22.4 L·mol10.37 L

答案为:n(CoC2O4·2H2O)4.575 g/183 gmol10.025 mol

CoC2O4·2H2Om(H2O)0.025 mol×2×18 g·mol10.9 g

CoC2O4·2H2Om(CoC2O4)4.575 g0.9 g3.675 g

根据图中A点数据可知,ACoC2O4

AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O42O2===Co3O46CO2

V(O2)2/3×0.025 mol×22.4 L·mol10.37 L (其他合理计算步骤也给分)

练习册系列答案
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A

饱和NaHCO3溶液

12 mol·L1盐酸

18.4 mol·L1 H2SO4

B

饱和Na2CO3溶液

2 mol·L1 H2SO4

饱和NaOH溶液

C

饱和NaOH溶液

2 mol·L1 H2SO4

18.4 mol·L1 H2SO4

D

18.4 mol·L1 H2SO4

饱和NaOH溶液

18.4 mol·L1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)

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cO2在溶液中溶解度比较小 d.空气中的N2进入溶液中

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D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

H.静置,分层。

就此实验,完成下列填空:

1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)____

AG EF

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