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    主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2－，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6，若用n表示周期时，元素A位于       周期，第      族，元素B位于              周期          族。如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式            。

    n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
    ，C元素在周期表中的位置是
    第二周期、第ⅦA族
    第二周期、第ⅦA族
    ．
    （2）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
    （填离子符号）．
    （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    A、B、C、D、E是同周期五种主族元素. A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性, 且碱性B＞A; C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性, 且酸性C＞D; 五种元素所形成的简单离子中, E离子半径最小. 则它们的原子序数由小到大的顺序为

    [　　]

    A. B、A、E、D、C　　  B. B、A、D、C、E

    C. E、C、D、B、A　　  D. C、D、E、A、B

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层．已知A元素位于周期表中第m主族，B元素位于周期表中第n主族．

    (1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________，其离子最外层电子数为_________________．

    (2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________，其离子所含的电子总数为________________．

    (3)A、B两元素形成的化合物的分子式为，的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层．已知A元素位于周期表中第m主族，B元素位于周期表中第n主族．

    (1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________，其离子最外层电子数为_________________．

    (2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________，其离子所含的电子总数为________________．

    (3)A、B两元素形成的化合物的分子式为，的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________．

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