Question

4．已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．将9.2g金属钠投入到足量的重水D₂O中，则产生的气体中含有（　　）

• A． 0.2 mol中子
• B． 0.4 mol电子
• C． 0.2 mol质子
• D． 0.4 mol分子

Answer 1

分析 根据反应2Na+2²H₂O=2NaO²H+²H₂↑，n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，结合化学方程式和原子的构成计算．

解答 解：n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，
反应方程式为2Na+2²H₂O=2NaO²H+²H₂↑，
生成n（²H₂）=0.2mol，则
A．中子为0.2mol×2=0.4mol，故A错误；
B．电子为0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．质子为0.2mol×2=0.4mol，故C错误；
D．分子为0.2mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，题目难度不大，本题要特别注意把握原子的构成．