Question

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． 化合物YR₄中各原子均满足8电子稳定结构
• B． 对应原子半径：Z＜W＜R
• C． W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同
• D． Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，Z的核电荷数是Y的2倍，Y只能为C元素，则Z的核电荷数为12，故Z为Mg；由原子序数可知，W、R处于第三周期，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数为6，故W为S元素，则R为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，Z的核电荷数是Y的2倍，Y只能为C元素，则Z的核电荷数为12，故Z为Mg；由原子序数可知，W、R处于第三周期，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数为6，故W为S元素，则R为Cl．
A．化合物CCl₄中C、Cl原子化合价价电子与其最外层电子数之和均为8，原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．Mg、S、Cl同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：Z（Mg）＞W（S）＞R（Cl），故B错误；
C．W与X形成化合物H₂S、W与Y形成的化合物CS₂，二者均只含有共价键，故C正确；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，故D正确，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素是解题关键，A选项注意8电子结构判断规律，分子中含有H原子一定不满足所有原子均满足8电子结构，难度不大．