Question

（14分）根据下图所示的转化关系填空（假设每一步反应的反应物均恰好反应完）

（1）写出反应①的化学方程式：                                         。

此反应中，氧化剂与还原剂的个数比为              。当有3.2 g气体产生时，消耗淡黄色固体的物质的量是_______mol，固体增重_______g；

（2）写出反应②、③、④的离子方程式：

②                                                 

③                                                 

④                                                 

 

Answer 1

【答案】

（1）2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂；   1︰1；  0.2，  5.6；

（2）CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O   Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓   Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

【解析】

试题分析：能和CO₂反应的淡黄色粉末应该是过氧化钠。过氧化钠和CO₂反应生成氧气和碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。根据反应②生成的是蓝色溶液可知，该溶液中含有铜离子，所以单质是铜，黑色固体是氧化铜。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。

考点：考查过氧化钠的性质、铜及其化合物的转化

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难度不大，学生不难得分。解框图题的关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。