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    电解饱和食盐水溶液（加入数滴酚酞试液），用铁做阴极、碳做阳极，溶液中首先变红色的区域是（　　）
    分析：用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，无色酚酞遇碱变红色，根据电极附近氢氧根离子浓度变化来分析解答．
    解答：解：用铁做阴极、碳做阳极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，则阴极附近氢氧根离子浓度增大，无色酚酞遇碱变红色，所以阴极区域溶液先变红色，故选B．
    点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，如果将铁作阳极碳作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，氯离子不放电，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    （填写操作名称）、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中
    NaCl
    NaCl
    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产
    盐酸（或HCl）
    盐酸（或HCl）
    ．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是
    AC
    AC
    （填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为
    24.0mol/L
    24.0mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于工业生产的下列叙述，正确的是（　　）
    A、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、
    SO
    2-
    4
    ，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2
    B、在接触法制硫酸的工业生产中，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    C、以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃
    D、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可增大正反应速率，提高N2、H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高三10月月考化学试题 题型：选择题

    下列有关化工生产的说法正确的是

    A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

    B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠

    C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

    D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为               ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是         。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是       。

        A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸   

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为                       

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在              上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                     。

     

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