Question

【题目】盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸。请回答：

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2.0，则其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为____。

（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是__（填编号）。

①溶液中的c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时，消耗NaOH的物质的量

Answer 1

【答案】0.01 CH3COOHCH3COO-+H+ ①

【解析】

（1）根据c（H＋）=10-pH计算；

（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；

（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸；

（1）c（H＋）=10-pH=10-2 mol·L－1；

（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+ ；

（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，

①溶液的pH相等，溶液中c（H＋） 相等，故①正确；

②醋酸的浓度大于盐酸，故②错误；

③醋酸的浓度大于盐酸，中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸大于盐酸，故③错误；

故选①；