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4.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2.则X、Y可能是 (  )  
①C、CO         
②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO32
④Na2CO3、NaHCO3
A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

分析 图中X可连续与W发生反应,X如为单质,可为C、N、Na等对应的单质,也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等,以此解答该题.

解答 解:①X为C、W为O2时,Z为CO 2,且C与O2完全反应即生成CO2,符合△H=△H1+△H2,故①正确;
②若X为AlCl3,W为NaOH,则Y为Al(OH)3,Z为NaAlO2,过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2,符合△H=△H1+△H2,故②正确;
③若X为Fe、W为HNO3,则Y为Fe(NO32,Z为Fe(NO33,Fe与HNO3反应直接生成Fe(NO33,符合△H=△H1+△H2,故③正确;
④若X为NaOH、W为CO2,则Y为Na2CO3,Z为NaHCO3,过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3,符合△H=△H1+△H2,故④正确;
故选D.

点评 本题考查无机物的推断,侧重于物质转化关系的应用,物质性质的综合应用,主要考查物质连续反应的特征应用,熟练掌握元素化合物的性质是解题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应:
A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:

时间(min)
01020
30
4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
(1)T1℃时,该反应的平衡常数K=0.25;
(2)30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是ad(填字母编号).
a.通入一定量的B       b.加入一定量的固体A
c.升高反应体系温度      d.同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
(3)维持容器的体积和温度T1不变,当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,则投入固体A的物质的量n应不少于0.3mol.
(4)维持容器的体积和温度T1不变,各物质的起始物质的量为:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,达到平衡后,n(E)=0.50mol,则a=1.5.
(5)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示.由图可知,Q<0  (填<、>、=),c点v(正)=v(逆)(填<、>、=).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.安全气囊碰撞时发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是(  )
A.每生成16 mol N2转移30 mol电子
B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.AX(g)+2X2(g)?AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行.起始时AX和X2均为1.3mol.分三组进行实验,每组只改变一个条件且改变条件均不同.反应体系总压强随时间的变化如图所示.(计算结果均保留两位有效数字)
(1)计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=3.3×10-4mol•L-1•min-1_.
(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为3>2>1(填实验序号);与实验1相比,其他两组改变的实验条件是:2升高温度、3加入催化剂_.
(3)用p1表示开始时总压强,p2表示平衡时总压强,α表示AX的平衡转化率,则α的表达式为(1-$\frac{P}{{P}_{0}}$);实验1和2的平衡转化率:α1为15%、α2为13%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如右(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式:沉淀1AgCl,沉淀2Cu(OH)2,沉淀3BaSO4
(2).写出混合液+A的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓,沉淀2与盐酸反应的离子方程式Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.完成下列填空
(1)向煤中加入适量的生石灰或石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的量.
(2)区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验.
(3)最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件,当事人先用洁厕灵(强酸性,含盐酸)洗卫生间,再用84消毒液(碱性,含NaClO)进行杀菌,请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
(4)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(5)实验室中的Na2SiO3溶液长期放置,瓶底会出现白色沉淀,形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族.回答下列问题:
(1)配平:2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑.
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1.标准状况下,若产生22.4L的CO2气体,转移的电子数为3NA
(3)上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可作为判断金属性强弱依据的是
bd(选填编号).
a.能否置换出铝盐溶液中铝
b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c.单质与氢气化合的难易程度
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
(4)常温下,测得Na2SnS3溶液pH>7,请用离子方程式表示其原因:SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.图1、图2为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶;②冷凝管.
(2)仪器①-④中,使用时必须检查是否漏水的有④(填序号)
(3)若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:蒸馏,冷却水从g口进.
(4)现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,请完成下列问题:
(Ⅰ)配制溶液一般可以分为以下几个步骤:①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却,其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
(Ⅱ)欲完成该实验,应称量10.0gNaOH
(Ⅲ)图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中的错误是未用玻璃棒引流,未用250mL容量瓶
(Ⅳ)配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.以下说法正确的是(  )
①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体
③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸,因为浓硫酸有强氧化性,能使铁钝化阻止反应进一步进行
⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气
⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl.
A.③④⑥B.①②③C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥⑩

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