（12分）氢是最小的原子，但是它对于世界上物质结构和种类的丰富性却起着举足轻重的作用。氢与许多元素都能形成简单的无机小分子，其分子结构往往与中心原子的性质有关。
⑴ NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角分别为107.3、93.3、91.8、91.3度，试解释其键角逐渐减小的原因 。
⑵ 试预测CH4、NH3、H2O分子的键角大小顺序 。
⑶ 最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在－30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。
① 重冰属于立方晶系，结构如左下图，晶胞参数a＝0.333.7pm（即图中立方体的边长，1pm＝10－12m），计算其密度为 。其中氧原子的杂化方式为 。
② 普通冰属于六方晶系，晶胞参数为a＝452pm，c＝737pm，γ＝120°，如右上图，白球表示氧原子，一个晶胞中有4个水分子，计算其密度为 。并与重冰比较，可能的原因为 。
状元坊全程突破导练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
| 元素 | 相关结构和性质 |
| A | 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等． |
| B | 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小． |
| C | 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多． |
| D | 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1 |
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科目：高中化学 来源：2007届高三第一次月考(化学)人教 人教 题型：022
Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢
化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________;
图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________
Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’．从反应NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109o28’．故NH4+的结构也可表示为B式．
(1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．
(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，Fe(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)
(2)写出H3O+的电子式________；你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？________
A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型．其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键．则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子．
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科目：高中化学 来源： 题型：解答题
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。
（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号），
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。气态氢化物最稳定的是 （填化学式）
(4)H与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液
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