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    用如图所示装置进行如下实验:

     

    (1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

    (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 

    (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

    A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.增大硝酸的浓度

     

    (1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O22NO2

    (2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快　反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢

    (3)AB

    【解析】反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢。

    加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。

     

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    B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

    C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

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    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

     

    (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

    a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器内压强保持不变

    c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器内密度保持不变

     

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    C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都达到平衡

     

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    B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快

    C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性

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    　 物质

    时间　

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

     

    1

     

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

     

     

    0.8

     

     

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

    (1)试确定以下物质的相关量:

    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

     

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    则下列反应的反应热为(　　)

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

    A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

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    D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

     

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