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    20．一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L．关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（　　）
    A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
    C．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小

    分析 一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变．

    解答 解：一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变，所以加水稀释后，氨水中氢氧根离子浓度大，即氨水的pH的大，故A正确．
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（　　）
    A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀
    B．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．H2S?H++HS-D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有关该电池的下列说法中，错误的是（　　）
    A．Li-Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li-e-=Li+
    B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
    C．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
    D．放电时，Li+向正极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料
    B．NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
    C．SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒
    D．二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    D．由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述正确的是（　　）
    A．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均增大
    B．把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，溶液仍饱和，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变
    C．60℃硝酸钾饱和溶液中含有的溶质的质量比30℃的硝酸钾饱和溶液中多
    D．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
    ⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
    ⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
    A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸”或“放”）反应．
    （2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    总合成反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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