Question

【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是 ，

该反应的离子方程式为 。

（2）由实验③得出的实验结论是 。

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电

子，该结论是否正确并说明原因 。

Answer 1

【答案】（1）生成淡黄色沉淀；S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（2）氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）

（3）反应物本身的性质

（4）否，浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率。

【解析】

试题分析：（1）将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中，氯气置换出硫单质，现象是生成淡黄色沉淀；

该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓。

（2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强。

（3）将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中，镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快，得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，由于浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率，因此不能得出铝比镁易失电子的结论，。