精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是(
A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D.福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性,可用作消毒剂

【答案】A
【解析】解:A、淀粉和纤维素的聚合度n值不同,因此分子式不同,因此不互为同分异构体,故A错误;
B、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体,故B正确;
C、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应,乙醇和葡萄糖含有羟基,乙酸含有羧基,均能发生酯化反应,故C正确;
D、甲醛、乙醇等有机物可以使蛋白质变性,常用福尔马林、医用酒精作消毒剂,故D正确;
故选:A.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有3mL气体,则原混合气体中的NO2的体积可能是(
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 Ml
D.12.4 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2molCu(s)与适量O2(g)发生反应,生成CuO(s),放出314kJ热量,写出该反应的热化学方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )

A.在化学反应中, H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。

150mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸,产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

试计算:

1NaOH 溶液中通入CO2气体后,所得溶液中的溶质是_______反应产生的CO2气体体积(标准状况) _______L

2Ba (OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出发生反应的离子方程式_______________若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式: _______________

3NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒某厂废弃液中,含有2%~5%NaNO2 直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

4向含Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。

横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________

忽略溶液体积的变化,则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是( )

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3K4[Fe(CN)6] 2 (CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为(填数字);Fe2+基态核外电子排布式为
(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为;1mol(CN)2分子中含有σ键的数目为
(3)O 与CN互为等电子体,则O 的电子式为
(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …(a)
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…(b)
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …(c)
实验装置如下:

(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 , 制取H2的离子方程式为
(2)图1装置中,导管X的作用是
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2 , 开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为
实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是
(5)用图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是;真空干燥的优点是
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+;2S2O32+I2=S4O62+2I
请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.


⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是(

A.NaOHMg(OH)2.Al(OH)3的碱性逐渐减弱

B.SiPSCl原子半径逐渐减小

C.CNOF最高正价逐渐减弱

D.KNaMgAl金属性逐渐减弱

查看答案和解析>>

同步练习册答案