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如图表示的反应关系中,部分产物被略去.已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol.X.E.G的焰色反应均为黄色.

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A.______
(2)写出X受热的化学反应方程式:______ Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】分析:X、E、G的焰色反应均为黄色,都含有Na元素;
X分解生成无色液体B,故B为H2O,BEG,可知E为NaOH,G为NaAlO2
无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A,C为CO2,A是Na2CO3,2mol白色固体粉末X受热分解,生成白色固体1molNa2CO3,1molH2O,1molCO2,根据元素守恒可知,X为NaHCO3,与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3CO2,CO2+NaAlO2→D,D为Al(OH)3,符合转化关系,NaHCO3+F→CO2,F可以是酸或铝盐等.
解答:解:X、E、G的焰色反应均为黄色,都含有Na元素;
X分解生成无色液体B,故B为H2O,BEG,可知E为NaOH,G为NaAlO2
无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A,C为CO2,A是Na2CO3,2mol白色固体粉末X受热分解,生成白色固体1molNa2CO3,1molH2O,1molCO2,根据元素守恒可知,X为NaHCO3,与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3CO2,CO2+NaAlO2→D,D为Al(OH)3,符合转化关系,NaHCO3+F→CO2,F可以是酸或铝盐等,
(1)由上述分析可知,A为Na2CO3
故答案为:Na2CO3
(2)NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水,反应方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)X+E→A是NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3、H2O,反应离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(4)C为CO2,与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中O元素化合价由-1价降低为-2价,由-1升高为0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,各占,0.2molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.2mol××2=0.2mol,转移电子数目为:0.2mol×NAmol-1=0.2NA
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,0.2NA
点评:以无机框图题的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等,难度中等,无色液体B,X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口,结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断,对学生的逻辑推理能力提出较高的要求.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示的反应关系中,部分产物被略去.已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol.X.E.G的焰色反应均为黄色.

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A.
Na2CO3
Na2CO3

(2)写出X受热的化学反应方程式:
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)写出X+E→A的离子方程式:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,若0.2molNa2O2参加反应,则转移的电子数为
0.2NA
0.2NA
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?朝阳区一模)有关元素A、B、C、D的信息如下:
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙)
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe

(2)有关C与D元素,下列说法正确的是
①③④
①③④
(填序号).
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O

(4)现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
150或350
150或350
mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
b、d
b、d
 点.
②25min时,增加了
NO2
NO2
(填物质的化学式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
 (填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(  )
X Y Z
氧化物 化合物 纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

如图表示的反应关系中,部分产物被略去.已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol.X.E.G的焰色反应均为黄色.

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A.______
(2)写出X受热的化学反应方程式:______
(3)写出X+E→A的离子方程式:______
(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______,若0.2molNa2O2参加反应,则转移的电子数为______个.

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