Question

下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．25℃时，相同物质的量浓度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值大

D．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

Answer 1

分析：A、一定温度下水的电离存在离子积常数，随温度变化；
B、溶液pH是氢离子浓度的负对数，氢离子浓度越大，pH越小；
C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大；
D、酸溶液混合后溶液的pH依据混合溶液中氢离子浓度计算分析判断．

解答：解：A、25℃时，水的电离存在离子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数，故A正确；
B、溶液PH是氢离子浓度的负对数，溶液中c（H⁺）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误；
C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH₃COONa比NaAlO₂的pH值小，故C错误；
D、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度=

10-3×10-2+10-4×10-2

2×10-2

=5×（10^-4+10^-5）mol/L，溶液的pH=3.3，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质溶液中离子积常数的影响因素分析，盐类水解的分析判断依据，溶液pH的计算方法，题目难度中等．