Question

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^﹣浓度为（）

    A．             0.5mol/L            B． 0.6mol/L        C． 1.00mol/L D． 2mol/L

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算．

分析：  先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl^﹣的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl^﹣的物质的量浓度．

解答：  解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，

CaCl₂的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，

则Cl^﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，

混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，

则混合液中Cl^﹣的物质的量浓度为=1mol/L，

故选C．

点评：  本题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比较基础．