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    计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

    (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。


    答案　1.2　<

    解析　n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8 mol。


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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    ①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe

    ②SSO3H2SO4

    ③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu

    ④Fe2O3FeCl3无水FeCl3

    ⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    A．①③⑤  B．②③④

    C．②④⑤  D．①④⑤

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    10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

    A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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    分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

    A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为           .。

    （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为          。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

    D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

    B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

    C．常温常压下，29 g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA

    D．0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是 (　　)

    A．莽草酸的分子式为C6H10O5

    B．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．莽草酸遇FeCl3溶液显紫色

    D．1 mol莽草酸与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠4 mol

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