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    5．下列说法错误的是（　　）
    A．铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积
    B．H2O很稳定是因为水中有氢键
    C．氯化钠熔化破坏了离子键
    D．12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 NA

    分析 A．根据Cu晶体的晶胞图分析；
    B．分子的稳定性与分子中的共价键有关；
    C．离子晶体熔化时破坏离子键；
    D．晶体中平均每个碳原子含有2个碳碳键．

    解答 解：A．由Cu晶体的晶胞图可知，铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，故A正确；
    B．分子的稳定性与分子中的共价键有关，H2O很稳定是因为水中O-H很稳定，与氢键无关，故B错误；
    C．氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故C正确；
    D．每个碳原子含有2个碳碳键，12g金刚石的物质的量为1mol，则12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 NA，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了晶胞、分子的稳定性、离子晶体的熔点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
    B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
    C．加热0.1 mol•L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强
    D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．诺贝尔化学奖曾授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德•泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能．艾哈迈德•泽维尔证实了光可诱发下列反应：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率，以下叙述中正确的是（　　）
    A．a、b是同一种物质B．a、b的分子式都是C14H14
    C．上述变化是化学变化D．a、b都是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（　　）
    A．盐酸B．漂白粉C．氢氧化钠D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d （填字母）．
    a．硫酸盐b．复盐c．强电解质      d．共价化合物
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2．
    （3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=5．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙二醇和丙三醇互为同系物
    B．分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
    D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的电源被大量应用．废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是（　　）
    A．自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料
    B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染
    C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
    D．有很大的利润，促进经济发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．某工厂用古有Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为FeTiO3  ）为原料制备二氧化钛，其流程如图1：

    （1）步骤①中，Fe2O3 与H2SO4 反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）步骤②中，加Fe粉的作用是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）；步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填标号）．
    a熔沸点差异  b溶解性差异  c氧化性、还原性差异
    （3）步骤④中，TiO2+ 水解生成H2TiO3 的离子方程式是TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
    （4）可利用生产过程中的废渣与软锰矿（主要成分MnO2 ）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （5）利用如图2装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2-CaO 做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制备金属钛．
    （6）工业上用4.0吨钛铁矿制得1.6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是24%．（假设生产过程中钛没有损失）

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