五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是A．原子半径:Z＜W＜R B．金属性:X＞Z C．氢氧化物的碱性:Z＞W＞R D．最外层电子数:X＞Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )

A．原子半径：Z＜W＜R

B．金属性：X＞Z

C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R

D．最外层电子数：X＞Y

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

(1)X元素形成单质的化学式是　　　　　　　;
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；反应②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

A．平衡常数K增大

B．S₂的浓度减小

C．I₂的质量减小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I₂的平均反应速率为 _________________。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(　　)。