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    20．在密闭容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
    （填“增大”“减小”“不变”）理由是什么（从活化分子和活化能角度分析）？
    （1）升高温度             反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （2）加入正催化剂         反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （3）扩大容器的体积       反应速率减小理由反应物浓度减小．

    分析 在密闭容器中H2和I2发生H2+I2（g）?2HI，对应该反应来说，升高温度、加入催化剂或增大反应物的浓度都可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；活化分子的百分数增大；
    （2）加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；活化分子的百分数增大；
    （3）扩大容器的体积，反应物浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；反应物浓度减小．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．

    练习册系列答案
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    10．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的（　　）
    A．平衡时各容器内n（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
    B．平衡时NO2的百分含量：乙＞甲=丙
    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙

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    11．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：
    （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为Na2O，由A反应生成C的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．A还能与水反应生成强碱性物质D，并放出一种可燃性气体，则其反应离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式CO2，A与C能（填“能”或“不能”）发生反应．若能，写出反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（若不能，此空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol（燃烧热）
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．
    （1）体积为10mLpH=2的CH3COOH溶液与HF溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1所示．
    ①HF的电离常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数，理由是稀释相同倍数，HF的pH变化比CH3COOH的大，故HF酸性强，电离平衡常数大，．
    ②起始时，HF的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物质的量浓度．
    （2）25℃时，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图2所示，则曲线a对应的酸为HF．
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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    5．在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）（　　）
    A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{36.5}$mol/LC．$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/LD．无法计算

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    12．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是：（　　）
    A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
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    C．酒精可用于杀菌消毒D．单质硅可用作光缆

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    C．二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维
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