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    15．的分子式为：C4H8O．

    分析 根据键线式确定物质的分子式，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，最后确定O的个数，据此解题．

    解答 解：由键线式可知化合物中含4个碳原子、8个H原子和1个O原子，故分子式为C4H8O，故答案为：C4H8O；

    点评 本题考查分子式的书写，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2．

    已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）装置A中反应容器的名称为锥形瓶．
    （2）装置B中的试剂为碱石灰，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中．
    （3）装置C、E均需要加热，应先加热C，理由是使C中产生的氮气排出E中的空气．
    （4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
    （5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是D中发生倒吸现象，解决方法是在C、D之间加上一个缓冲瓶．
    （6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：
    （1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是溴的四氯化碳溶液褪色，此反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）下列说法正确的是A
    A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃．
    B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
    C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多
    D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在B
    A．西部山区    B．沿海地区    C．发达城市    D．东北内陆
    （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
    ①Fe2O3、③热能、④SO2．
    （3）接触室发生反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （4）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为75%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.45吨．
    （5）浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤还可制取的物质主要有镁或溴．
    （6）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料 （写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素性质的比较中，正确的是（　　）
    A．电子层数：P＜S＜ClB．最高正化合价：N＜O＜F
    C．原子半径：C＜N＜OD．金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．可燃冰是一种清洁能源B．CH4•nH2O是一种离子化合物
    C．可燃冰在常温常压下能稳定存在D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛．回答下列问题：
    （1）基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3．
    （2）磷的三种同素异形体的结构如图1所示．
    ①三种同素异形体中能导电的是黑磷（填名称）．
    ②每个白磷分子中含有的孤电子对数目为4，白磷易溶于CS2，其原因是P4和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2．
    ③红磷熔点为72℃，沸点为350℃，红磷属于分子晶体．
    （3）H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）及H3PO4的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞H3PO3＞H3PO2（用化学式表示），与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-、SiO42-等）（各举1例）．
    （4）噻替哌的结构简式如图2所示，其 中氮原子的杂化轨道类型为sp3，1mol噻替哌中含有的σ键数目约为25NA．
    （5）磷化铟（InP）是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图3所示，晶胞参数α=0.587nm，则InP晶体的密度为4.8g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    B．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
    C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
    D．金属元素在一般化合物中只显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B．与     互为同分异构体的芳香族化合物有5种
    C．结构简式为  的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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