[题目]某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律.利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律.设计了如下系列实验.(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊.可证明Cl的非金属性比S强.反应的离子方程式为 .(2)仪器A的名称为 . (3)若要证明非金属性:Cl>I.则A中加浓盐酸.B中加KMnO4. (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气).C中加淀粉碘化钾� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。

（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）仪器A的名称为____________________，

（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。

【答案】（1) S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓

（2) 分液漏斗

（3）变蓝， NaOH

（4）变浑浊(或产生白色沉淀)，饱和NaHCO3

【解析】试题分析：（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，反应的离子方程式为S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓。

（2）仪器A的名称为分液漏斗；

（3）氯气和碘化钾反应生成碘单质，观察到混合溶液变蓝的现象。氯气有毒，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸白色沉淀。但盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢。

练习册系列答案

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【题目】t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器(容积不变)，发生反应：3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变)，并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________________。

（2）达到平衡状态时， B 物质的转化率α(B) = _____________，平衡常数K= __________________(填计算结果)。

（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应)，化学平衡_________

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n (B) = ________________ mol.

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：_________________________。

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【题目】某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

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① 金刚石与石墨； ② 氧气(O2)与臭氧(O3)；

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（1）同位素，（2）同素异形体，

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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
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