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    下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是      （    ）

    A、NH3   平面三角形   sp3杂化      B、CCl4   正四面体  sp3杂化

    C、H2O   V形    sp2杂化            D、CO32-   三角锥形   sp3杂化


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

    该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是　　)。

    选项

    x

    y

    A

    反应时间

    CO2与CO的物质的量之比

    B

    反应温度

    逆反应速率

    C

    体系压强

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是(　　)

    A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小

    B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS

    C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀

    D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

       A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

    B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性

    C．所有共价键都有方向性

    D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

    （2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

    （3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

    （4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

    （5）与N2互为等电子体的一种分子为        （填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　)

    A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

    B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

    C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA

    D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程或现象与盐类水解无关的是                                   (　　)

    A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是

    (　　)

    A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1

    稀硫酸

    B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1

    NaOH溶液

    C.向烧碱溶液滴加明矾溶液

    D.向AlCl3溶液滴加过量氨水

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