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    【题目】下列叙述正确的是

    A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏

    B.石油的分馏、裂化、裂解均为化学变化

    C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解

    D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应

    【答案】C

    【解析】

    A．将煤隔绝空气加强热使其分解叫做煤的干馏，故A错误；

    B．石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解为化学变化，故B错误；

    C．向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液，使蛋白质变性，析出固体不能再生，则加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解，故C正确；

    D．油脂不是天然有机高分子化合物，油脂和蛋白质都可以发生水解反应，而糖类中的单糖不能水解，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加盐酸

    有白色胶状沉淀生成

    非金属性:Cl>Si

    B

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中一定含有CO32-或HCO3-

    C

    向1mL0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/L1NaOH溶液，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液

    起初生成的白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]

    D

    向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

    有白色沉淀

    蛋白质发生盐析

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA

    B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA

    C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA

    D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的说法中不正确的是（ ）

    A.化学键是相邻原子间的强相互作用B.所有单质分子中都存在共价键

    C.共价化合物中一定不含有离子键D.离子化合物中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

    已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：

    溶解性（本身均可作溶剂）

    沸点（℃）

    密度（g/mL）

    乙醇

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    78.5

    0.8

    溴乙烷

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    38.4

    1.4

    请回答下列问题：

    （1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。

    （2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。

    ①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；

    ②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

    ③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

    ④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。

    （3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。

    （4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。

    （5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为_____________mol/L。

    （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。

    （3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_______；

    ②定容时仰视刻度线_______；

    ③用量筒量取浓硫酸时俯视_______；

    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面______。

    （4）实验过程中出现下列情况应如何处理？

    ①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应____________________________；

    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化学性质相同

    B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

    C. 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

    D. 所有加聚产物都不能与Br2（CCl4）发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）信息：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

    A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

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