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    14．实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（　　）
    A．分液  蒸馏B．过滤   蒸发
    C．萃取   分液D．萃取   分液   蒸馏

    分析 碘易溶于有机溶剂，可萃取分离，结合物质的沸点不同的性质进行蒸馏，以此解答．

    解答 解：因碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏可得到．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及分离方法、分离原理等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．图中的①是N2的电子式
    B．图中的②是S2-的结构示意图
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
    D．图 ③为CO2的结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳．下列条件下，该反应的速率最快的是（　　）
    碳酸钙的状态盐酸的浓度反应的温度
    A．块状1 mol/L25℃
    B．块状6 mol/L40℃
    C．粉末1 mol/L25℃
    D．粉末6 mol/L40℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①氨水、②氯化铵溶液．
    请回答：
    （1）两种溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序号）．
    （2）一水合氨的电离方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
    （3）下列说法正确的是c（填字母）．
    a．①和②中水的电离均被抑制
    b．①中由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
    c．若两溶液等体积混合后pH＞7，则溶液中离子浓度存在关系：
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解②时，阳极反应式是4OH--4e-2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（　　）
    A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
    B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
    C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
    D．石灰石和盐酸反应制取CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（　　）
    A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，选一种试剂把它们鉴别出来，写出有关反应的现象、方程式如下：
    （1）出现气泡是NaHCO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    （2）出现白色沉淀是Ba（OH）2，该反应的离子方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
    A．NaOH和金属铝B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
    操作现象
    Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
    Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃
    （1）Na2O2的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表
    示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
    （2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应．
    （3）用反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀H2SO4（填化学式）酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在酸（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，经计算溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1
    （4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
    （5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
    反应的离子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．

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