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    下图中C至M分别表示中学化学中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

    请填空：

    （1）写出I的分子式______________，D的电子式________________。?

    （2）写出X与D溶液反应的离子方程式___________________________。?

    （3）写出电解C溶液的化学方程式_______________________________。

    （2）2Al+2OH-+2H2O══AlOEquation.3+3H2↑

    （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?

    解析：本题可从两处进行分析。?

    ①由J是红褐色沉淀可知J为Fe(OH)3,L为Fe2+的溶液，I必为氧气，C含Na+，L含Fe2+，Y又为金属，则Y为Fe，E为能使Fe转化为Fe3+的气体单质。

    ②C溶液电解可产生三种物质且两种气体单质，结合E为刺激性气体，使Fe转化为Fe3+，故E为Cl2，F为H2，因C含Na+，故C为NaCl，D为NaOH，X为金属且与NaOH溶液产生H2，故为Al。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

    （1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

    A、检验50ml针筒的气密性。

    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                 。

    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

    回答以下相关问题：

    ①B中应补充的操作是                                          。

    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                            。

    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                。

    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

    组

    m（Cu）/g

    硝酸（过量）

    溶液颜色

    A

    1

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    B

    0.5

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    C

    2

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    根据乙组同学三组对比实验回答问题：

    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（结合表格信息加以阐述）

    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因          。 

    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________      ____________。 

    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。

    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
    （1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

    A、检验50ml针筒的气密性。
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                 。
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是                                          。
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有      色气体产生。该反应的离子方程式为                                            。
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                。
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

    组
    		m（Cu）/g
    		硝酸（过量）
    		溶液颜色
    A
    		1
    		浓HNO3(4mL)
    		溶液为绿色
    1
    		稀HNO3(4mL)
    		溶液为蓝色
    B
    		0.5
    		浓HNO3(4mL)
    		溶液为绿色
    1
    		稀HNO3(4mL)
    		溶液为蓝色
    C
    		2
    		浓HNO3(4mL)
    		溶液为绿色
    1
    		稀HNO3(4mL)
    		溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因          。 
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________      ____________。 
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个           。

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

    （1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

    A、检验50ml针筒的气密性。

    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                  。

    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

    回答以下相关问题：

    ①B中应补充的操作是                                           。

    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                             。

    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                 。

    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

    组

    m（Cu）/g

    硝酸（过量）

    溶液颜色

    A

    1

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    B

    0.5

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    C

    2

    浓HNO3(4mL)

    溶液为绿色

    1

    稀HNO3(4mL)

    溶液为蓝色

    根据乙组同学三组对比实验回答问题：

    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                           。（结合表格信息加以阐述）

    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因           。 

    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________       ____________。 

    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。

    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个            。

     

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