根据等电子原理.下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ_４^２－有相似结构的是（　　）

A．ＰＣl_５

B．CCl_４

C．ＮＦ_３

D．ＮＯ_３^－

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－¹
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF₄ b. CH₄ c. NH₄^＋ d. H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化

物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为                。
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是          ，F的气态氧化物FO₃分子的键角为        。
（3）CA₃极易溶于水，其原因是                                                 ，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为        （选填字母）。
（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为                 ；

该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm^-3）。，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；
（5）W和Q所形成的结

构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。

三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是          ，            。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O_xF_y，10mL A气体能分解成为15mL O₂和10mL F₂（同温同压）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是         ，A分子的结构式是                。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋x R-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺
交换出来的H⁺经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 该配离子的化学式为                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，

比

少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的

甲、乙两种分子，且两种
分子中各原子的个数见下表：

化合物	甲	乙
原子个数比	B：A=1：4	C：A=1：3

(1)元素F的基态原子的电子排布式为         。
(2)分子甲的空间构型为        ，该分子中B的
原子轨道发生的是      杂化。
(3)E单质属于      晶体，E与A元素形成     分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于   晶体，其晶体中与

最近且等距离的

有个。
(5)C元素的第一电离能(

) 氧元素的第一电离能(

)(填“<”或“>”或“=”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中

键与

键的数目之比为
（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是         。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若N₆₀是与C₆₀相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是

A．N₆₀分子中只含有共价键	B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素
C．N₆₀是一种新型化合物	D．N₆₀与N₂互为同分异构体

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