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    2．已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol  O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C．达平衡后，缩小容器容积，v正和v逆都增大
    D．增大SO2浓度，v正增大v逆减小

    分析 A．甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；
    B．由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；
    C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大；
    D．增大SO2浓度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大．

    解答 解：A．二氧化硫起始浓度为$\frac{2mol}{10L}$=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
    B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
                          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol/L）：0.2           0.1          0
    变化（mol/L）：0.17       0.085    0.17
    平衡（mol/L）：0.03        0.015    0.17
    所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
    C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，且V（正）＞V（逆），故C正确；
    D．增大SO2浓度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且V（正）＞V（逆），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，把握图中转化率的变化、化学平衡三段法、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与图象的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡常数：K600K＞K750K
    B．从Y到Z点可通过增大压强实现
    C．在Tl点K时，该反应的平衡常数为8.1
    D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障．下列处理方法不正确的是（　　）
    A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
    B．制取有毒气体时需在通风橱中进行
    C．将过期的化学药品直接倒入下水道
    D．给试管中液体加热时试管口要避开人

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
    （2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为Ag+e_=Ag+
    （3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，铝质容器为负极，其中食盐水的作用为增强导电性．
    （4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-生成氮气的原理如图2所示．
    ①电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为7.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
    （1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （2）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点然C（填“A”或“C”）处酒精灯．
    （3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32+H+=HCO3-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B．O、F、N 的电负性逐渐增大
    C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式，书写不正确的是（　　）
    A．大理石与盐酸反应   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    D．将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

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