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    2．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
    ①向溶液中加入1～2滴指示剂    ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
    ③用氢氧化钠溶液滴定至终点    ④重复以上操作
    ⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
    ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是⑤②①③④⑥，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是酸式滴定管．选用指示剂是：酚酞
    （2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
             滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20
    V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22
    V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
    V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$20.20mL，他的计算合理吗？理由是不合理；第3组数据和其他三组相差较大，不应采用
    通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢  氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a＜20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液．
    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    分析 （1）依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等操作分析判断；滴定时，用滴定管待测液取20mL标准溶液放入锥形瓶中；根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；
    （2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值；
    （3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；
    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释．

    解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；滴定时，用酸式滴定管待测液取20mL邻苯二甲酸氢钾放入锥形瓶中；邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂；
    故答案：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
    （2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：$\frac{17.98+20.00+20.02}{3}$mL=20.00mL，
    故答案为：不合理；第3组数据和其他三组相差较大，不应采用；＜；
    （3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液；故答案为：快速放液；
    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释，待测液的浓度偏小，故答案为：偏小．

    点评 本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（　　）
    A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
    B．葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质
    C．葡萄糖是最简单的醛糖
    D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（　　）
    A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    B．锥形瓶沾有少量水
    C．以甲基橙作指示剂
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下有关水溶液中的说法正确的是（　　）
    A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c（Ag+）减小
    B．室温下100mL pH=1.3的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
    C．稀释0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小
    D．溶液中水电离出c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀1.56.44.2
    完全沉淀3.28.96.7
    （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）Au、Pt．
    （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是使Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）生成沉淀反应的离子方程式有Fe3++3OHˉ=Fe（OH）3↓．
    （4）操作Ⅰ的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
    A． 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
    B． 取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2++4Iˉ=2CuI↓+I2
    C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2+2S2O32-=2Iˉ+S4O62-，则样品中胆矾晶体的质量分数96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
    （1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶
    （2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
    ①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
    ②滴定时，KMnO4溶液应装在酸式 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
    ③滴定时所发生反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积
    滴定前读数/m L滴定后读数/m L
    第一次25.000.2020.58
    第二次25.004.0024.40
    第三次25.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.80；
    ②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是BD．
    A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
    C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对叔丁基苯酚（）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．长颈漏斗
    （5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始物质的量浓度（mol/L）1.510
    2s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4
    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
    ②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；
    ③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
    A．vB（反应）=vC（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变
    C．容器内气体的密度不变             D．vA：vB：vC=3：2：2
    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下，11.2L的H2X气体质量为17g，则X的相对原子质量为32；等物质的量的NH3与H2S中氢原子数目比为3：2．1.7g氨气与0.15mol H2O含有的氢原子数相等．

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