练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液、CO2
    B、铜、蔗糖
    C、液态HCl、NH3
    D、汽油、硫酸溶液
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解答．
    解答： 解：A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳本身在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
    B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故B错误；
    C．液态HCl的水溶液能导电，属于电解质；NH3属于共价化合物，液态不导电，溶于水导电，是由于与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，NH3属于非电解质，故C正确；
    D．汽油为成分复杂的混合物，主要成分为C8H18，既不是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，题目简单，解题时一定要抓住概念中的关键词，注意电解质和非电解质都是化合物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、金属性：甲＜丙
    C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
    D、最外层电子数：甲＞乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中能用离子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、石灰乳与盐酸溶液反应
    B、氢氧化铁与硫酸反应
    C、氢氧化钡溶液与硫酸反应
    D、氢氧化钠溶液与硫酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
    A、N2既是氧化剂，又是还原剂
    B、NH4Cl中的氮元素被还原
    C、被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
    D、每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能通过一次反应直接实现变化的是（　　）
    ①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
    A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列提供的仪器或用品（支持装置略）就能实现相应试验的目的是（　　）
     
    选项    		 实验目的 仪器或用品
    A 测定新制氯水中的pHpH试纸、玻璃棒、表面皿
     B 鉴别开AlCl3和NaOH两种溶液 试管、滴管
     C 分离乙酸和乙酸乙脂 分液漏斗、烧杯、玻璃棒
     D 用Na2CO3固体配制500mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液 天平、量筒、500mL烧杯、玻璃棒
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
    B、发生反应的方程式可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C、保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
    D、温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    X
    WYR
    Z
    A、常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
    C、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    D、W的氢化物比X的氢化物稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
    回答下列问题：
    （1）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）
    a．
    c(B)
    c(OH-)
        b．
    c(H+)
    c(OH-)
        c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
    （2）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    a．反应所需要的时间E＞A               b．开始反应时的速率A＞E
    c．参加反应的镁粉物质的量A=E           d．E溶液里有镁粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），溶液pH随温度变化如图中
     
    曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25T1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    （填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）FeCl3的水溶液呈
     
     （填“酸”、“中”、“碱”）性，t2℃时的pH
     
     6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案