【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小体积，增大压强能加快反应速率
C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0
D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2
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【题目】(1)《2017年江苏省政府工作报告》提出“深度参与‘一带一路’建设，全面实施国际产能合作三年行动计划”。
①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目。生产光缆所用的光导纤维属于_______(填字母)。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈。金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是_______(填字母)。
a．将钢轨打磨 b．将钢轨涂刷沥青 c．将钢轨与铝连接
③“一带一路”建设需要用大量水泥。生产水泥的主要原料为石灰石和_______(填字母)。
a．纯碱 b．石英 c．黏土
(2)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每100g嫩茎中含有蛋白质3.6g、钙730mg、铁2.8mg、胡萝卜素1.4mg、维生素C 49mg等。
①芦蒿中属于微量元素的是_______，还缺少的给人体提供能量的营养素是________。
②β—胡萝卜素在食品工业常用作__________。
③每100g上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④维生素C能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入少量__________，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有还原性。
(3)健康江苏2030规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人民群众健康的突出环境问题”。
①下图为2017年除夕至初一全国部分城市PM2.5小时值浓度变化图。空气质量最好的城市是_________，原因是采取了烟花爆竹禁放措施；燃放烟花爆竹还会释放出大量的SO2等有害气体，写出SO2在空气中形成硫酸型酸雨的总化学方程式：___________________________。
②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染。家居装修时要选择优质胶合板，原因是防止___________（填物质名称）产生污染；用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有_________标志的垃圾箱中。
③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为N2，此时所得溶液呈碱性。该反应的离子方程式为______________。
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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【题目】化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。
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【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是________，分离方法Ⅰ是________，分离方法Ⅱ是________，试剂b是________，分离方法Ⅲ是________。
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【题目】某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
i.RCH2Br 
RHC=CH=R’
ii.RHC=CH=R’
iii.RHC=CH=R’ 
(1)A属于芳香烃，其名称是________________。
(2)B的结构简式是__________________。
(3)由C生成D的化学方程式是______________________________________________。
(4)由G生成H的反应类型是________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗______mol NaOH。
(5)试剂b是_______________。
(6)下列说法正确的是____（选填字母序号）．
a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c. 1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应
d. 1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________________。
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【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。
A．
B．
C．
D．
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
②该离子中碳原子的杂化方式有______。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：
①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，
，）。则P原子的坐标参数为______。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。
③若晶体密度为agcm3，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。
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【题目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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