Question

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）海水中所含元素质量最大的是    （写元素符号），被称作海洋元素的是    （写元素符号）．
（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是    ，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为    ．
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理   
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂．
①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（ ）内填所需试剂，【】内填操作）
②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是   
A．分解反应       B．化合反应         C．置换反应        D．复分解反应
③若用来提取Br₂，用离子方程式表示提取溴的原理：    ．
④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用来提取Mg．哪个更合适    （填“A”或“B”），你的理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据海水中含有大量的水，水中质量大的是氧元素；根据溴被称作海洋元素；
（2）根据用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐；
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（3）①根据工业流程写出方程式；
③根据化学方程式来判断；
（4）根据氯气能与过量的石灰乳反应；
解答：解：（1）因海水中含有大量的水，水中质量大的是氧元素，因溴被称作海洋元素，故答案为：O；Br；
（2）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA，
故答案为：蒸发结晶；CBDA；
（1）①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰：CaCO₃CaO+CO₂↑，并将石灰制成石灰乳：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再经蒸发结晶得到MgC1₂?6H₂O
将MgC1₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂：MgCl₂?6H₂OMgCl₂+6H₂O；
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl₂Mg+Cl₂↑，
故答案为：盐酸；电解；
③CaCO₃CaO+CO₂↑  分解反应；
CaO+H₂O=Ca（OH）₂   化合反应；
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂    复分解反应；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O  再复分解反应；
MgCl₂?6H₂OMgCl₂+6H₂O  分解反应；
置换反应没有涉及到，故选：C．
（4）因若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，而氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂，所以母液提取Br₂后，再用来提取Mg，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，氯气能与过量的石灰乳反应，用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂．故答案为：B；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题主要考查氯化钠与粗盐提纯的步骤、工业制镁的步骤以及化学方程式的书写．