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    下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（　　）
    A、Na2O
    B、NH3
    C、NaOH
    D、CaBr2
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
    B．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
    C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
    D．溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意溴化钙中两个溴离子之间不存在化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合．
    B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因．
    C、HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
    D、天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
    C、燃烧热或中和热都属于反应热
    D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
    化学式FeSCuSMnS
    溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
    B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol?L-1
    C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
    D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
    ①TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①中碳元素被还原
    B、反应②中钛元素被氧化
    C、反应①中Cl2是还原剂
    D、反应②中TiCl4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A、能与水反应
    B、能与氢氧化钠溶液反应
    C、能与硫酸反应
    D、能与碳酸钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
    B、常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
    C、V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
    D、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
    完成下列填空：
    （1）该热化学反应方程式的意义是
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大                    
    b．H2O的浓度减小
    c．容器内的压强增大                  
    d．v逆（O2）减小
    （3）部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是
     
    ．第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是
     
    ．
    （4）若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件
     
    ．
    （5）氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂．
    ①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=
     
    ；
    ②有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ；若换成pH值相等，则三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法不正确的是（　　）
    A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
    B、除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
    D、除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

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