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    等体积的1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性为
     
    ．
    考点：探究溶液的酸碱性
    专题：
    分析：等体积等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液混合后，一水合氨电离程度远远大于铵根离子水解程度，据此判断溶液酸碱性．
    解答： 解：等体积等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液混合后，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子水解生成氢离子，一水合氨电离程度远远大于铵根离子水解程度，所以混合溶液中c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性，故答案为：碱性．
    点评：本题考查探究溶液酸碱性，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据电解质的电离和水解相对强弱确定溶液酸碱性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式
     
    ；
    已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；计算反应
    4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为
     
    ；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
     
    （选填编号，注意大小写）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变
    d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将
     
    ；
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为
     
    ；
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象
     
    ；
    当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=
     
    （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A、1.8 g D2O含有NA个中子
    B、用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA
    C、在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2
    D、25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浑浊液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示．请回答
    （1）A点的沉淀物的化学式为
     

    （2）AB段发生反应的离子方程式为
     

    （3）原混合物中有关组分的质量分别为：MgCl2的质量是
     
    g，NaOH固体的质量是
     
    g
    （4）Q点HCl溶液的加入量是
     
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯（A）是从龙胆根中提取的天然活性产物，下面是以龙胆酸甲酯为原料合成一种毒性更低、活性更强的美白类化合物（D）．其合成线路如下：

    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型
     
    ．有机物A中存在的官能团名称：
     
    ．
    （2）写出有机物C的结构简式：
     
    ．
    （3）写出B在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：
     
    ．
    （4）HOCH2COOC2H5的同分异构体3-羟基丁酸在一定条件下可以形成高分子聚合物．写出该聚合物形成的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）有机物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物的结构简式
     

    ①含有苯环且苯环上一氯取代产物只有1种
    ②与新制Cu（OH）2悬浊液在加热时产生砖红色沉淀
    ③加入FeCl3溶液发生显色反应
    ④能发生水解反应
    （6）下列关于有机物D的说法错误的是
     

    a．不能与浓溴水反应
    b．能使KMnO4酸性溶液褪色
    c．1mol D最多能与4mol H2发生加成反应
    d．在酸性条件下水解后含苯环的产物中最多有7个碳原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
    B、pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-
    C、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
    D、c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的（　　）
    A、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    C、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．

    回答下列问题：
    （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为
     
    ，该化合物核磁共振氢谱中有
     
    个吸收峰．
    （2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生
     
    反应，其方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）化合物Ⅴ有多种同分异构体．请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式
     

    （4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是
     
    （填字母）．
    A．加成反应      B．酯化反应       C．水解反应      D．加聚反应
    （5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：
     
    （不需注明条件）．

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