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    【题目】下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

    A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧，产物是Na2O

    C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na可以在空气中稳定存在

    【答案】A

    【解析】

    A、钠元素的焰色反应显黄色，Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；

    B、金属钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；

    C、钠的熔点低，硬度小，故C错误；

    D、金属钠非常活泼，在空气被氧气氧化成氧化钠，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取少量纯净的H2

    B. 用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物

    C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

    D. 用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是

    A. 实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

    B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成

    C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

    D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是( )

    A.只由非金属元素组成的化合物中，一定是共价化合物

    B.某固体中，存在金属元素，则该物质一定是离子化合物

    C.具有离子键的化合物，是离子化合物

    D.具有共价键的化合物，是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是( )

    A.6和16B.8和13C.17和19D.12和35

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

    NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

    NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：

    （1）a的作用是_______________。

    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

    ①d中保留少量水的目的是___________________。

    ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的电子式为________。

    ②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法：______________。

    (2)电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是

    A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

    C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为_______。

    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

    C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

    （5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4(mL)

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液(mL)

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O(mL)

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

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